হ্যালো বন্ধুরা, আজ আমরা আপনাদের সামনে তুলে ধরেছে রসায়ন বিজ্ঞানের বিভিন্ন গুরুত্বপূর্ণ তথ্য -এর PDF এখানে বিভিন্ন গুরুত্বপূর্ণ তথ্য দেওয়া হয়েছে, যেগুলো বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় আসার সম্ভাবনা খুবই বেশি।
[maxbutton id=”2″]
রসায়ন বিজ্ঞানের বিভিন্ন গুরুত্বপূর্ণ তথ্য এর PDF
👉পৃথিবীতে স্বাভাবিক মৌলিক পদার্থের সংখ্যা — 92 টি । পরীক্ষাগারে আবিষ্কৃত কৃত্রিম মৌলিক পদার্থের সংখ্যা – 26টি
👉কৃত্রিম মৌলগুলিকে ইউরেনিয়ামােত্তর মৌল ( trans – uranicelement ) বলে। যেমন — প্লুটোনিয়াম ( Pu )।
👉কয়েকটি গ্যাসীয় মৌল হল – অক্সিজেন ( 02 ) , ক্লোরিন ( Cl2) , ফুরিন ( F2 ) , হাইড্রোজেন ( H2 ) , নাইট্রোজেন ( N2 ) , হিলিয়াম ( He ) ইত্যাদি।
👉কয়েকটি নিষ্ক্রিয় মৌল হল – হিলিয়াম ( He ) , নিয়ন ( Ne ) , ( Ar ) , ক্রিপটন ( Kr ) , জেনন ( Xe ) ও রেডন ( Rn )। এই 6 টি গ্যাসীয় মৌল রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে না বলে এদের নিষ্ক্রিয় মৌল বলে। রেডন ( Rn ) ছাড়া অপর ৪ টি মৌল বাতাসে খুব অল্প পরিমাণে আছে । তাই এদের ‘ বিরল গ্যাস ‘ ( Rare gases ) বলে । রেডন মৌলটি তেজস্ক্রিয়।
👉সাধারণ উষ্ণতায় তরল মৌল — পারদ ( Hg ) , ব্রোমিন ( Br )।
👉কঠিন মৌল — সােনা ( Au ) , রুপাে ( Ag ) , তামা ( Cu ) , দস্তা ( Zn ) , সিসা ( Pb ) , গন্ধক ( S ) , ফসফরাস ( P ) , লােহা ( Fe ) , অ্যালুমিনিয়াম ( Al ) ইত্যাদি।
👉সাধারণ উয়তায় তরল ধাতু – পারদ ( Hg ) , গ্যালিয়াম ( Ga ; 29.7 ° C ) , সিজিয়াম ( Cs ; 28.1 ° C ) ইত্যাদি।
👉সাধারণ উয়তায় তরল অধাতু — ব্রোমিন ( Br )।
👉সবচেয়ে হালকা ধাতু — লিথিয়াম ( Li )।
👉জলের চেয়ে হালকা ধাতু — লিথিয়াম ( Li ) , সােডিয়াম ( Na ) , পটাশিয়াম ( K ) ইত্যাদি।
👉ধাতু হলেও গলনাঙ্ক কম — সিজিয়াম ( Cs ; 28,44 ° C ) , পারদ ( Hg ; -38.83 ° C ) , গ্যালিয়াম ( Ga ; 29.76 ° C )।
👉জলের চেয়ে ভারী অধাতু – আয়ােডিন ( I )।
👉অধাতু হলেও গলনাঙ্ক বেশি — কার্বন ( C ) , বােরন ( B ) ও সিলিকন ( Si )।
👉অধাতু হলেও তড়িৎ – ধনাত্মক মৌল — হাইড্রোজেন ( H2 )।
👉অধাতু হলেও উজ্জ্বল– আয়ােডিন ( 19 ) , গ্রাফাইট ও হীরক ( C )।
👉অধাতু হলেও আলােক প্রতিফলনে সক্ষম – হীরক ( C )।
👉অধাতু হলেও তড়িতের সুপরিবাহী — গ্রাফাইট , গ্যাস কার্বন।
👉এক – পরমাণুক অধাতু– হিলিয়াম ( He ) , নিয়ন ( Ne ) , আর্গন ( Ar ) প্রভৃতি নিষ্ক্রিয় গ্যাস।
👉অধাতু হলেও বিজারক — হাইড্রোজেন ( H2 )।
👉অধাতু হলেও জটিল লবণ গঠন করে – বােরন ( B ) , সিলিকন ( si )।
👉ক্যাটিনেশন ধর্ম ( catenation property ) দেখা যায় – কার্বন ( C ) , সালফার ( S ) , সিলিকন ( S1 ) ইত্যাদি মৌলে।
👉অধাতু হয়েও তাপের সুপরিবাহী — গ্রাফাইট ( C )।
👉তেজস্ক্রিয় ধাতু – ইউরেনিয়াম ( U ) , রেডিয়াম ( Ra ) , থােরিয়াম ( Th ) ইত্যাদি।
👉তড়িতের অর্ধপরিবাহী– সিলিকন ( Si ) , জার্মেনিয়াম ( Ge )।
👉সর্বাপেক্ষা হালকা ধাতু — লিথিয়াম ( Li )।
👉বায়ুমণ্ডলে সর্বাধিক উপস্থিত মৌল – অক্সিজেন । ( O2 )।
👉মহাবিশ্বে সর্বাধিক উপস্থিত মৌল — হাইড্রোজেন ( H )।
👉সবচেয়ে ভারী গ্যাস – রেডন ( Rn )।
👉অক্সিজেন সিলিন্ডারে অক্সিজেনের সঙ্গে মিশ্রিত থাকে — হিলিয়াম ( He )।
👉সবচেয়ে বেশি তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল — ফ্লুরিন
👉বিরল মৃত্তিকা মৌল – সিরিয়াম ( Ce ) , লুটেশিয়াম ( Lu ) ইত্যাদি ( মােট 14 টি )।
👉বরধাতু বা নােবল মেটাল– সােনা ( Au ) , প্ল্যাটিনাম ( Pt)।
👉সবচেয়ে নমনীয় ধাতু — সােনা ( Au ) , রুপাে ( Ag )।
👉অধাতু হয়েও উত্তম বিজারক = হাইড্রোজেন ( H2 ) ।
👉একটি ভঙ্গুর অধাতু – বিসমাথ ( Bi )।
👉দুষ্ট মৌল — হাইড্রোজেন ( H2 ) ।
File details::
File Name: রসায়ন বিজ্ঞানের বিভিন্ন গুরুত্বপূর্ণ তথ্য.pdf
File size: 144kb
Click here to get the pdf file
